Protecția catodică este o metodă de prevenire a coroziunii pe structuri metalice supraterane și subterane. Protecția catodică este una dintre cele mai eficiente metode de prevenire a coroziunii pe o suprafață metalică. Protecția catodică este folosită în mod obișnuit pentru a proteja numeroase structuri metalice împotriva coroziunii, precum: rezervoare pentru țiței, rezervoare pentru produse petroliere sau lichide, platforme offshore, nave, echipamente submarine, conducte, rezervoare etc. Cea mai simplă metodă de aplicare a protecției catodice este conectarea metalului care trebuie protejat cu un alt metal mai ușor corodat pentru a acționa ca anod.. Zincul, aluminiul și magneziul sunt metalele utilizate în mod obișnuit ca anozi. Oțelul inoxidabil se poate coroda fie în stare activă sau pasivă, în funcție de condițiile electrolitului. În condiții normale de apă aerată, metalul pasiv are o peliculă de oxid care împiedică atacul suplimentar, în timp ce același metal devine activ și prezintă un potențial de aproape 0,5V în apă cu viteză mică sau slab aerată. Predicția de viață a oțelului în apă este dificilă pentru structurile existente, precum și pentru cele noi. Coroziunea este o funcție complexă a multor factori, cum ar fi salinitatea, oxigenul dizolvat, curenții rătăciți, pH-ul și temperature, și, mai mult, ceea ce face dificilă stabilirea ratei de degradare predicabile. Rata de coroziune poate fi definită ca viteza cu care se deteriorează orice metal într-un mediu specific.
Cathodic protection is a method for preventing corrosion on overheadground and underground metallic structures. Cathodic protection is one of the most effective methods for preventing corrosion on a metal surface. Cathodic protection is commonly used to protect numerous metal structures against corrosion, such: crude oil reservoirs, produs petroliers or liquid for reservoirs, offshore platformes, ships, subsea equipment, pipelines, tanks etc. The simplest method to apply cathodic protection is by connecting the metal to be protected with another more easily corroded metal to act as the anode. Zinc, aluminium and magnesium are the metals commonly used as anodes. Stainless steel may corrode either in active or passive state, dependent on the electrolyte conditions. In normal aerated water condition the passive metal has an oxide film that prevents further attack, while the same metal become active and exhibit a potential near 0.5 volts in low-velocity or poorly aerated water. Life prediction of steel in water is challenging for existing structures as well as new. Corrosion is a complex function of many factors such as salinity, dissolved oxygen, stray currents, pH and temperature and more, which makes it difficult to establish predicatable rates of degratiation. Corrosion rate can be defined as the speed at which any metal in a specific environment deteriorates.
